为什么说“盐和冰混合能快速制冷” 基础现象观察 ：在炎热的天气里，如果你想快速冷却一瓶饮料，有时会看到小贩在装满冰块的桶里撒上一些盐，然后饮料会更快地变凉。或者，冬季在结冰的路面上撒盐（融雪剂）可以帮助冰融化。这两个看似矛盾的现象——一个是为了更冷，一个是为了融化——实际上基于同一个科学原理。 核心原理：凝固点降低 ：纯水在标准大气压下的凝固点（冰点）是0°C。但当一个可溶性的物质（如盐）溶解在水中时，它就会形成溶液。溶液的特性之一是 凝固点下降 。也就是说，盐水溶液的冰点会低于0°C。例如，浓度为10%的盐水，冰点大约在-6°C；浓度为20%的盐水，冰点可降至约-16°C。 “冰盐混合物”的制冷过程详解 ： 第一步：接触与溶解 ：当你把盐（通常是食盐，氯化钠）撒在冰块上时，盐会与冰块表面微量的液态水（冰块在0°C时表面总有一层很薄的水膜）接触并溶解，形成一层高浓度的盐水。 第二步：冰点失衡 ：这层盐水溶液的冰点远低于0°C。对于周围温度仍是0°C的冰块来说，这个局部环境“太热”了，无法维持冰的状态。 第三步：冰的融化 ：为了建立新的热平衡，冰块会从周围 吸收热量 来使自己融化（融化是吸热过程），从而稀释这层盐水，试图让溶液的浓度降低、冰点回升。 第四步：温度骤降 ：这个吸收热量的过程是非常迅速的。热量主要来自于混合物本身和与它接触的物体（比如你的饮料瓶）。由于热量被大量、快速地用于融化冰块，而不是升高温度，导致 冰盐混合物的整体温度迅速下降 ，可以轻松降至零下十几甚至二十摄氏度。 应用实例解析 ： 简易冰淇淋机 ：传统手工制作冰淇淋时，会在冰淇淋原料罐外围放上冰和盐的混合物。混合物温度极低，能快速吸收原料罐中的热量，使其凝固并变得细腻（快速冻结能减少冰晶生成）。 道路除冰 ：撒盐后，形成的盐水冰点低于环境温度，冰就会开始融化。即使环境温度低于0°C（比如-5°C），只要高于该浓度盐水的冰点（比如-10°C），冰就会持续融化。 实验室冷却浴 ：在化学实验中，需要低温但又不便使用昂贵设备时，会按特定比例混合冰与盐（或氯化钙等，效果更强）来获得稳定、低温的冷却环境。 关键点总结 ：冰盐制冷并非因为盐本身“冷”，而是因为它 触发了一个持续的、强效的吸热反应（冰的融化） 。整个过程的核心是 物理变化 （固态冰吸热变成液态水），而不是化学变化。通过人为降低冰点，迫使冰在原本可以稳定存在的温度下“不得不”融化吸热，从而创造出比单纯冰块更低的温度环境。这是一种巧妙利用物质相变和溶液特性的经典物理降温方法。