范德华力 范德华力是分子间存在的一种较弱的相互作用力，其能量通常远低于化学键。它普遍存在于所有分子之间，对物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有重要影响。 首先，范德华力主要包含三个组成部分：取向力、诱导力和色散力。理解这三种力的起源和特性是掌握范德华力的关键。 取向力 ： 前提 ：发生在极性分子之间。 机理 ：极性分子具有永久偶极矩。当两个极性分子相互靠近时，它们的固有正负电荷中心会相互吸引或排斥，使得分子发生相对转动。最终，分子会采取一个能量较低的排列方式，即异极相邻的状态。这种由永久偶极的静电相互作用而产生的吸引力，就称为取向力。 影响因素 ：分子的极性越强（偶极矩越大），取向力就越显著。温度也会影响它，温度升高，分子热运动加剧，会破坏这种有序排列，从而使取向力减弱。 诱导力 ： 前提 ：可以发生在极性分子与非极性分子之间，也可以发生在极性分子之间。 机理 ：当一个极性分子（具有永久偶极）靠近一个非极性分子时，极性分子的电场会使非极性分子的正负电荷中心发生相对位移，从而产生一个临时的、诱导出来的偶极矩。这个诱导偶极与永久偶极之间的相互作用力，就是诱导力。 影响因素 ：极性分子的偶极矩越大，以及非极性分子的电子云越容易被扭曲（即极化率越高），诱导力就越强。 色散力 ： 前提 ：存在于所有分子之间，无论是极性分子还是非极性分子（如氦、氩、氮气等）。它是范德华力中最普遍、最重要的一种，在许多情况下甚至是主导成分。 机理 ：即使在非极性分子中，电子在原子核周围的运动也不是绝对均匀的。在某一瞬间，电子云的分布可能会发生瞬时的、不均匀的起伏，导致正负电荷中心出现瞬时的、临时的分离，产生一个“瞬时偶极”。这个瞬时偶极会诱导邻近的分子也产生一个相应的瞬时偶极，这两个瞬时偶极之间相互吸引，便产生了色散力。这个过程是瞬间发生且不断变化的。 影响因素 ：主要取决于分子的 极化率 。分子越大，电子云越多、越松散，其电子云就越容易被扭曲（即极化率越高），产生瞬时偶极的能力就越强，因此色散力也就越大。例如，卤素单质（F₂, Cl₂, Br₂, I₂）的熔沸点随分子量增大而升高，就是色散力增大的直接体现。 最后，总结范德华力的核心特性： 本质 ：一种物理的、静电性质的吸引力。 强度 ：通常比化学键弱1到2个数量级，约为每摩尔几个到几十个千焦。 作用范围 ：作用范围很短，通常随分子间距离的增大而迅速衰减（与距离的6次方成反比）。 加和性 ：范德华力不具有方向性和饱和性，它们在一定范围内具有加和性。 宏观影响 ：范德华力是决定物质凝聚态（液态和固态）存在的主要原因之一。分子间范德华力越强，克服分子间作用力使其分开（如气化）所需的能量就越多，因此物质的熔点和沸点就越高。