依数性 依数性是指溶液中溶质的某些物理性质变化，主要 取决于溶质微粒的数量浓度（即摩尔分数或质量摩尔浓度），而与溶质的化学本性无关 。这些性质包括蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低以及渗透压。它们都是由于加入非挥发性溶质后，溶剂化学势降低所引起的直接结果。理解依数性需从理想溶液的基本模型入手。 首先，从最简单的 理想溶液 模型开始。理想溶液是指溶液中不同组分分子间的相互作用力（如A-A、B-B、A-B）完全相同，因此混合过程没有热效应，且体积具有加和性。对于由挥发性溶剂A和非挥发性溶质B组成的稀溶液，其行为近似于理想溶液。此时， 拉乌尔定律 成立：溶液中溶剂A的蒸气压 \( p_ A \) 等于纯溶剂A的蒸气压 \( p_ A^* \) 乘以溶剂在溶液中的摩尔分数 \( x_ A \)，即 \( p_ A = p_ A^* x_ A \)。由于 \( x_ A < 1 \)，所以溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压，这就是 蒸气压下降 ，它是所有其他依数性的根源。 其次，蒸气压下降会导致溶液的 沸点升高 。沸点是液体的蒸气压等于外界大气压时的温度。因为溶液中溶剂的蒸气压在任意温度下都低于纯溶剂，所以需要更高的温度才能使其蒸气压达到外界压力。对于稀溶液，沸点升高值 \( \Delta T_ b \) 与溶质的质量摩尔浓度 \( m_ B \) 成正比：\( \Delta T_ b = K_ b m_ B \)，其中 \( K_ b \) 是溶剂的沸点升高常数，只取决于溶剂本身的性质（如摩尔蒸发焓）。 第三，同样地，蒸气压下降会导致溶液的 凝固点降低 。凝固点（或熔点）是固相与液相蒸气压相等时的温度。对于溶液，溶剂在溶液中的化学势降低，使得固-液平衡需要在更低的温度下才能达成。对于稀溶液，凝固点降低值 \( \Delta T_ f \) 也与溶质的质量摩尔浓度 \( m_ B \) 成正比：\( \Delta T_ f = K_ f m_ B \)，其中 \( K_ f \) 是溶剂的凝固点降低常数。 第四，依数性中效应最显著的是 渗透压 。渗透压是阻止溶剂分子通过半透膜从纯溶剂一侧进入溶液一侧所需施加的最小额外压力。其微观解释是，溶液一侧的溶剂化学势较低，溶剂分子有净流向溶液的趋势。对于稀溶液，渗透压 \( \Pi \) 遵循 范特霍夫方程 ：\( \Pi = c_ B RT \)，其中 \( c_ B \) 是溶质的物质的量浓度，\( R \) 是气体常数，\( T \) 是热力学温度。这个方程在形式上与理想气体状态方程相似，揭示了依数性的本质是“粒子数效应”。 最后，需要注意的是依数性公式成立的前提是 稀溶液 且 溶质不挥发、不离解、不缔合 。如果溶质发生电离（如NaCl），则单位体积内的微粒（离子）数会增加，依数性效应的实测值会大于用分子公式计算的预期值，这可以通过引入 范特霍夫因子 （i）来修正公式（如 \( \Delta T_ f = i K_ f m_ B \)）。反过来，测量依数性（尤其是凝固点降低和渗透压）是测定溶质摩尔质量、研究溶质缔合或电离状态的重要实验方法。